Химия: заттар әлемін зерттейміз 62-сабақ (барлығы 67)
Неліктен күшті қышқыл міндетті түрде концентрлі емес?
Иондану дәрежесін ерітіндінің бір литріндегі зат мөлшерінен ажыратамыз.
Тірек карта
Модель сызбасы
Тек қағаз, калькулятор және дайын деректер. Химикатты татпаңыз, иіскемеңіз, араластырмаңыз және қыздырмаңыз; тұрмыстық құралды не белгісіз ыдысты ашпаңыз. Бейтарап pH қауіпсіздікті дәлелдемейді. Оқу бейтараптануын теріге, көзге, төгіндіге немесе белгісіз қоспаға қолданбаңыз.
Жағдай және сұрақ
Екі жазбада «күшті қышқыл» мен «концентрлі ерітінді» синоним сияқты қолданылған. Бірақ бір сөз заттың судағы әрекетін, екіншісі ерітінді құрамын сипаттайды. Әр қорытындыға қандай дерек қажет? 56-сабақтағы мольдік концентрацияға оралыңыз; үлгіні дәмін татып не араластырып тексеру қажет емес.
Жаңа сөздер түсінікті тілмен
Қышқыл күші берілген еріткіштегі иондану тепе-теңдігімен байланысты: сұйылтылған су моделінде күшті бірнегізді қышқыл іс жүзінде толық, әлсіз қышқыл ішінара ионданады. Аналитикалық концентрация c₀ енгізілген затты оның түріне қарамай есептейді. Иондану дәрежесі α — бастапқы қышқыл бірліктерінің ионданған үлесі.
Алдын ала болжаңыз
Концентрациясы жоғарырақ әлсіз қышқыл өте сұйылтылған күшті қышқылдан көбірек H₃O⁺ бере ала ма? Болжаңыз, тек атауды салыстырмаңыз. c₀ және тепе-теңдік туралы дерек керек. Әлсіз қышқылдың α мәні кез келген сұйылтуда бірдей сақталатын тұрақты үлес емес.
Зерттеңіз не берілген деректі талдаңыз
Бірнегізді HA шартты моделі берілген: он қышқыл бірлігінің біреуі A⁻ пен H₃O⁺ түрінде, тоғызы HA болып қалады. Су суретте көрсетілмеген; бұл өлшенген микрофото емес, берілген күй сызбасы. α табыңыз. Бөлек карточкаларда c₀=0,010 моль/л, α=0,10 және c₀=0,00010 моль/л, α≈1 берілген.
| Нысан / қадам | Берілгені / есеп | Қорытынды |
|---|---|---|
| HA | 9 HA + A⁻ + H₃O⁺ | α = 1/10 |
| c₀ = 0.010; α = 0.10 | c₀ × α | 0.0010 mol/L |
| c₀ = 0.00010; α ≈ 1 | c₀ × α | ≈ 0.00010 mol/L |
Талданған мысал
Сурет үшін α=1/10=0,10. Бірінші сандық карточкада қышқылдың c(H₃O⁺)-қа үлесі ≈0,010×0,10=0,0010 моль/л; екіншісінде ≈0,00010 моль/л. Су үлесі елеусіз болса, бірінші қышқылдың тек бөлігі ионданса да H₃O⁺ көбірек береді. Әр карточканың α мәні бөлек берілген.
Жиі кездесетін қате
Қате: әлсіз қышқылды зиянсыз, күшті қышқылды міндетті түрде концентрлі деу. Қауіп құрам, концентрация және өнім құжаты бойынша бағаланады. α=0,10 мәнін қосымша дерексіз басқа ерітіндіге көшіруге болмайды. HA + H₂O ⇌ H₃O⁺ + A⁻ теңдеуі кез келген жарамды иондану дәрежесінде атомдар мен зарядты сақтайды.
Жаңа жағдайға көшіру
Жаңа жағдай: X-та әлсіз бірнегізді қышқылдың c₀=0,020 моль/л және берілген α=0,05. Y-де күшті қышқылдың c₀=0,00020 моль/л. Сұйылтылған модель жарамды, су үлесі аз деп алып, жуық c(H₃O⁺) және X/Y қатынасын табыңыз. X сұйылтылғаннан кейін қандай дерек қажет болады?
Жауап және есте сақтау
Тексеру: X үшін 0,0010 моль/л, Y үшін 0,00020; қатынас 5. Сұйылтылған X үшін жаңа тепе-теңдік күйі немесе қышқыл тұрақтысы мен есептеу керек; бұрынғы α сақталмайды. «Күш — концентрация — қауіп» айырмасын еске түсіріп, үш сипаттаманың бірін-бірі неге алмастырмайтынын түсіндіріңіз.
Тапсырма
c₀=0,030 моль/л және берілген α=0,020: HA-ның H₃O⁺-қа үлесі қандай? α кез келген сұйылтуда сақтала ма?
Жауаптар
Жауаптарды көрсету
Берілген жорамалдарда 0,00060 моль/л; жоқ, жаңа тепе-теңдік қажет.
Қашан қайта қарау
Бетті жауып, 10 минуттан кейін картаны есіңізден салыңыз, ұғымдарды өз сөзіңізбен түсіндіріңіз және жаңа жағдайды шешіңіз. Бір күн және бір аптадан соң кеңессіз қайталаңыз. Қате қалса, талданған мысалға оралып, қай қадамды өткізіп алғаныңызды жазыңыз.
Пікірлер (0)
Пікір қалдыру үшін кіріңіз →
Әзірге пікір жоқ. Бірінші болыңыз.