Химия: заттар әлемін зерттейміз 67-сабақ (барлығы 67)
Тұз туралы іс: бейтараптану нені дәлелдейді?
Есепті атомдар, моль, pH және тазалық туралы қорытынды шегі бойынша тексереміз.
Тірек карта
Модель сызбасы
Тек қағаз, калькулятор және дайын деректер. Химикатты татпаңыз, иіскемеңіз, араластырмаңыз және қыздырмаңыз; тұрмыстық құралды не белгісіз ыдысты ашпаңыз. Бейтарап pH қауіпсіздікті дәлелдемейді. Оқу бейтараптануын теріге, көзге, төгіндіге немесе белгісіз қоспаға қолданбаңыз.
Жағдай және сұрақ
Есептік күнделікте: «20 мл 0,10 моль/л HCl және 20 мл 0,10 моль/л NaOH 40 мл су берді. pH 7, тұз жоғалды, ішуге болады» делінген. Қай бөлігі модельге сүйенеді, қайсысы деректен шықпайды? Бұл оқушы жасаған тәжірибе емес, қорытынды қағаз есебі.
Жаңа сөздер түсінікті тілмен
Есепте бастапқы дерек, модель, есептеу және қорытынды ажыратылуы керек. Мұнда соңғы көлем 0,040 л, температура 25 °C, шығынсыз толық реакция және идеал сұйылтылған модельдің жарамдылығы қосымша берілген. NaCl молярлық массасын есепте 58,5 г/моль деп аламыз. Тазалық пен қауіпсіздік бұл шарттарда берілмеген.
Алдын ала болжаңыз
Бірдей концентрация, тең көлем және 1:1 коэффициент арқылы арифметикаға дейін қалдықты болжаңыз. Na мен Cl-дан не қалады? «Бейтарап тұз ерітіндісі» сөзін «таза су» деп ауыстыруға бола ма? Алдымен өз қорытындыңызды және оның шектеулерін жазыңыз.
Зерттеңіз не берілген деректі талдаңыз
Тізбек құрыңыз: 20 мл → 0,020 л; n(HCl) және n(NaOH); NaCl мөлшері; NaCl массасы; V=0,040 л кезіндегі тұздың формалды концентрациясы. H₃O⁺ + OH⁻ → 2H₂O және бақылаушы иондарды бөлек жазыңыз. Соңғы көлемді тек бастапқыдан шығармаңыз: есепте ол арнайы берілген.
| Нысан / қадам | Берілгені / есеп | Қорытынды |
|---|---|---|
| 20 mL + 20 mL; 0.10 mol/L | n(NaCl) = 0.0020 mol | m = 0.117 g |
| V = 0.040 L; 25 °C | c(NaCl) = 0.050 mol/L | модельде pH ≈ 7 |
| 20 mL HCl + 18 mL NaOH | қышқыл артықтығы = 0.0002 mol | pH ≈ 2.28 |
Талданған мысал
Қышқыл мен сілтінің әрқайсысынан 0,0020 моль толық жұмсалады. 0,0020 моль NaCl түзіледі, есептік массасы 0,117 г; c(NaCl)=0,050 моль/л. Na⁺ пен Cl⁻ ерітіндіде қалады. pH≈7 осы 25 °C моделінен шығады, бірақ нақты өлшеу жасалмады және қоспалар анықталмады.
Жиі кездесетін қате
Қате: pH-ты бүкіл еріген зат мөлшерінің өлшемі немесе ішуге рұқсат деп қолдану. Дәл қышқыл-негіздік баланс пен қауіпсіздік — бөлек сұрақтар. Кең ауысу аралығы бар индикатор мольдердің дәл эквиваленттігін дәлелдемейді. Иондық теңдеу, есеп және құрам туралы қорытынды бірін-бірі алмастырмай, өзара сәйкес болуы керек.
Жаңа жағдайға көшіру
Жаңа жағдай: бастапқы карточкадағы сілті көлемі сол концентрацияда 18 мл болып шықты; соңғы көлем 0,038 л деп берілген. Артықтықты, NaCl мөлшері мен массасын, 25 °C-та жуық pH табыңыз. Есеп түзелгеннен кейін де қауіпсіздік туралы қандай екі тұжырым дәлелденбегенін атаңыз.
Жауап және есте сақтау
Тексеру: NaOH=0,0018 моль, HCl=0,0020; қышқыл артықтығы 0,0002 моль. NaCl=0,0018 моль, массасы 0,1053 г; c(H₃O⁺)≈0,00526 моль/л, pH≈2,28. Есеп ішуге де, төгуге де рұқсат бермейді. Баланс, бірлік, модель және қорытынды шегін бағалаңыз; қате болса 61, 63, 64 не 66-сабаққа оралыңыз.
Тапсырма
Бастапқы 20+20 мл қорытынды мысалда NaCl қала ма? Массасы мен қорытынды шегін атаңыз.
Жауаптар
Жауаптарды көрсету
Иә, берілген M бойынша 0,0020 моль және 0,117 г. pH≈7 — 25 °C моделі; ол тазалық не қауіпсіздік дәлелі емес.
Қашан қайта қарау
Бетті жауып, 10 минуттан кейін картаны есіңізден салыңыз, ұғымдарды өз сөзіңізбен түсіндіріңіз және жаңа жағдайды шешіңіз. Бір күн және бір аптадан соң кеңессіз қайталаңыз. Қате қалса, талданған мысалға оралып, қай қадамды өткізіп алғаныңызды жазыңыз.
Пікірлер (0)
Пікір қалдыру үшін кіріңіз →
Әзірге пікір жоқ. Бірінші болыңыз.